jueves, 6 de julio de 2017

Trabajo Practico N°4

Mezcla, mezcla… que algo quedará…

Materiales: 10 frascos de 5 ml con tapa, 1 jeringa de 5 ml, 1 marcador para rotular 1 agitador de plástico.
Reactivos: sulfato cúprico, agua.

Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos, están presentes al respirar, ya que el aire es una solución de varios gases; al ingerir agua potable ya que siempre contiene una serie de sustancias disueltas; cuando se utilizan aleaciones como bronce, latón, acero etc.; en los fluidos que recorren nuestro organismo transportando los nutrientes necesarios para la vida.
El sulfato de cobre II es una sal de color azul, se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros. El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, inhalación y contacto, siendo las dos primeras vías de intoxicación las más peligrosas

Manos a la obra!
  1. Colocar agua de la canilla en cada uno de los frascos hasta “casi llenarlos” y numerarlos del 1 al 10.
  2. ¿Qué crees que sucederá si colocas sulfato cúprico en los frascos con agua?.............................................. Y si colocas cantidades crecientes de sulfato cúprico en cada uno de los frascos ¿qué piensas que pasará?......…………………………………………………………......................................................................Propone una hipótesis: …………………………………………………………………………………….................
  3. Colocar en los 10 frascos con el agitador de plástico de 1 a 10 medidas de sulfato cúprico respectivamente (frasco 1: 1 medida; frasco 2: 2 medidas; etc.). Tapar y agitar hasta no observar más cambios. Anotar los resultados: ……………………………………………………………………........................
  4. Los resultados obtenidos ¿confirman la hipótesis que ustedes pensaron? ¿Por qué?
  5. Describe, con palabras y dibujos, cada uno de los frascos obtenidos.

Pensando juntos
  1. ¿Qué medimos y como lo medimos? ¿Qué cambia? ¿Qué queda constante? Completa la tabla.

Frasco
Agua
Sulfato cúprico
¿Qué observe?
1
            5 mluna medida color celeste muy claro y no queda nada abajo. 
2
5 mldos medidascolor celeste muy claro y no queda nada abajo.
3
5 ml tres medidascolor celeste muy claro y no queda nada abajo.
4
5 mlcuatro medidascolor celeste muy claro y no queda nada abajo.
5
5 mlcinco medidascolor celeste muy claro y no queda nada abajo.
6
5 mlseis medidascolor celeste más oscuro y queda un poco de sulfato cúprico.
7
5 mlsiete medidascolor celeste más oscuro y queda un poco más de sulfato cúprico.
8
5 mlocho medidascolor celeste más oscuro y queda más sulfato cúprico.
9
5 mlnueve medidascolor celeste más oscuro y queda más sulfato cúprico.
10
5 mldiez medidascolor celeste más oscuro y queda más sulfato cúprico.

  1. ¿Hay un solo componente en la mezcla responsable del color observado?.....................................
  2. ¿Hay diferencias entre los resultados de los diferentes grupos? ¿A qué creen que se debe?

En cada frasco se obtuvieron sistemas materiales.  En los frascos donde solo se observa, a simple vista, agua coloreada, se denominan sistemas homogéneos, conocidas como soluciones.  Cuando observamos parte del sulfato cúprico sin disolver, en esos frascos hay sistemas heterogéneos.

Desafío
Diseña un experimento que te permita obtener un sistema homogéneo, una solución, a partir del contenido del primer frasco donde observes un sistema heterogéneo.  NO puedes modificar las cantidades de ninguno de los componentes del sistema.

Punto n°2:
Nosotras pensamos que, dependiendo de cuanto sulfato cúprico pongamos más se iba a ir disolviendo o no e iba a quedar con más pigmentación o no, es decir, que mientras más le pongas, más pigmentación le va a dar y menos se va disolver, y mientras menos pongamos, menos pigmentación iba a haber y más se va a disolver.

Pensamos que si se pone mucho, se comienza a ver el sulfato cúprico en el fondo sin disolver.

Nuestra hipótesis es que, el sulfato cúprico se disuelve en el agua y va a pintar de un azul cada vez más fuerte, entonces llegara un punto en que agregándole más sulfato cúprico menos se disolverá.

Punto n°3:
El resultado de las mezclas fue que mientras más alto sea la cantidad de sulfato cúprico, más fuerte iba a hacer el color y algunas de las mezclas con el número más alto tenían un poco del sulfato cúprico en el fondo sin disolverse.

Punto n°4:
Si, fue como lo habíamos pensado, porque como ya expliqué en el punto 2, mientras más sulfato menos se disolvió y mientras menos sulfato, más se disolvía.

Punto n°5:

Pensando juntos

Punto n°2:
Si, porque es el único componente que tiñe el agua. (sulfato cúprico) CuSO4.

Punto n°3:
Si, hay diferencias entre los distintos grupos. Esto es porque no todos utilizan la misma medida en común en los demás grupos con la cual medir cuanta cantidad de sulfato cúprico se le pone a la mezcla, ya que era una medida a ojo.

Desafió

Lo que pensamos para cumplir con la consiga, es aumentar la temperatura. Entonces cuanto mayor es la temperatura, mayor cantidad se disuelve. Pero hay que evitar llegar al punto de ebullición.

jueves, 29 de junio de 2017

Trabajo Practico: Reacciones Quimicas

Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.
1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades de la sustancia.  Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo mientras continúa el calentamiento.  ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.
Respuesta: El clorato de potasio es una sustancia solida con forma de piedritas, sin olor, y de color blanco. Cuando calentamos el tuvo de ensayo, el clorato de potasio comienza a hacerse cada vez mas liquido y al meter la punta de ignición la luminosidad se aviva, ya que la reacción química produce oxigeno y es un gas comburente. Luego de que dejemos de calentar el clorato de potasio, queda un solido blancuzco pero ahora es cloruro de potasio.
Ecuación: 2KClO3 (s) -----> 2KCl (s) + 3O2 (g)
2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.
Respuesta: El bicarbonato de sodio es un solido en polvo, parecido a la sal fina, y es de color blanco. Al mezclar esta sustancia con cloruro de hidrógeno ocurre una fuerte efervescencia que hace que suba rápidamente y luego baje. Cuando metemos la punta de ignición en el tubo de ensayo, esta se apaga ya que la reacción química produce dióxido de carbono, un gas no comburente. 
Ecuación: NaHCO3 (s) + HCl (aq) -----> CO2 (g) + H2O (l) + NaCl (aq) 
3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3 (Dos dedos más o menos), la cantidad suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido. Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.
Respuesta: La granalla de cinc es un metal solido con forma de piedrita pequeña y al agregarle cloruro de hidrógeno, un ácido liquido transparente muy fuerte, sucede que el cinc se va consumiendo y larga burbujas, ademas de un humo color gris y poco denso. Tapamos el tubo de ensayo por unos segundos para que la mezcla se concentre y luego, en la boca del tubo ya destapado, prendemos un fósforo. Esto causa una mini explosión que se la conoce como "Ladrido de Perro". Lo que ocurrió es que la mezcla libero hidrógeno, un gas explosivo.
Ecuación: Zn (s) + 2HCl (aq) -----> H2 (g) + ZnCl2 (aq)
Cuestionario
1. ¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?
Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos) se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos. Se representan mediante las llamadas "ecuaciones químicas", las cuales se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan. Luego se pone una flecha con sentido hacia la derecha que indica "la dirección de la reacción y lo que se produce de ésta" para al final de la flecha señalar el compuesto o elemento nuevo producto de la transformación.
2. Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que realizaste.
Las reacciones químicas que observamos son 3 diferentes, lo que tienen todas en comun es la liberación de un gas.
-Reacciones químicas que producen gases comburentes como el oxigeno, donde la punta de ignición se aviva
-Reacciones químicas que producen gases no comburentes como el dioxido de carbono, donde la punta de ignición se apaga.
-Reacciones químicas que producen gases explosivos como el hidrógeno, donde vemos que al acercar un fósforo prendido ocurre una pequeña explosión.
3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?
Si queremos saber si una reacción química esta liberando oxigeno debemos utilizar una punta de ignición, si al acercar esta herramienta la punta roja se aviva quiere decir que produce oxigeno ya que es un gas comburente y este permite que la vara de madera se prenda mas.